Какой обем газа выделяется при взаимодействии соляной кислоты с 1т известняка содержащего 10%примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема газа, который выделяется при взаимодействии соляной кислоты с известняком, необходимо учитывать химическую реакцию между ними. Реакция между соляной кислотой (HCl) и известняком (CaCO3) приведена ниже:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль известняка (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) углекислого газа (CO2). Поскольку известняк содержит 10% примесей, на 1 тонну (1000 кг) известняка приходится 900 кг чистого CaCO3. Следовательно, масса известняка в молях равна:

( \frac{900}{100} \times \frac{1000}{100.09 \text{ г/моль}} = 899.01 \text{ моль} )

Таким образом, при реакции с 1 тонной известняка (содержащего 10% примесей) будет выделяться ( 22.4 \times 899.01 = 20145.824 \text{ л} ) углекислого газа (CO2).