Вычислите массу соединения, образовавшегося в результате сгорания в избытке кислорода 18.4 г металлического натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого необходимо составить уравнение реакции.

2Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы Na2O требуется 2 молекулы натрия. Следовательно, мольная масса Na2O равна:

Na: 23 г/моль
O: 16 г/моль

Na2O: 2*23 + 16 = 62 г/моль

Таким образом, на 2 моля натрия формируется 62 г Na2O.

Теперь посчитаем мольное соотношение между Na и Na2O:

n(Na) = m / M = 18.4 / 23 = 0.8 моль

Масса Na2O, образовавшегося при сгорании 18.4 г натрия, равна:

m(Na2O) = n(Na) 62 = 0.8 62 = 49.6 г

Итак, масса соединения Na2O, образовавшегося в результате сгорания 18.4 г металлического натрия, равна 49.6 г.