Используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, расставьте коэффициенты. AgNO3 + РН3 + Н2О => Ag + Н3РО4 + HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения окислителя и восстановителя в данном уравнении необходимо составить уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Сначала выпишем полуреакции окисления и восстановления:

1) Ag -> Ag+ + e- (окисление)
2) N3- + 3H2O -> NH3 + 3O2 + 6H+ + 3e- (восстановление)

Теперь найдем окислитель и восстановитель.
AgNO3 - содержит ион Ag+, который может принимать электроны и переходить в Ag. Поэтому AgNO3 является окислителем.
NH3 - содержит ион N3-, который может отдавать электроны и переходить в NH3. Поэтому NH3 является восстановителем.

Теперь соберем уравнение окислительно-восстановительной реакции:

AgNO3 + NH3 -> Ag + N3H4 + HNO3

Теперь рассчитаем коэффициенты перед веществами:

AgNO3 + 4NH3 -> Ag + N3H4 + 3HNO3

Таким образом, окислитель - AgNO3, восстановитель - NH3, коэффициенты перед веществами: AgNO3 - 1, NH3 - 4, Ag - 1, N3H4 - 1, HNO3 - 3.