При растворении 4,5 г гидрида щелочноземельного металла в воде выделилось 2,24 л газа (при н.у.). Установите формулы гидрида и продукта его реакции с водой, который остается в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса гидрида = 4,5 г, объем газа = 2,24 л

Рассчитаем количество вещества гидрида:
m(HMe) = 4,5 г
M(HMe) = ?
n(HMe) = m(HMe) / M(HMe)

Так как известен объем газа при нормальных условиях, можно рассчитать количество вещества газа по формуле:
n(gas) = V(gas) / Vm

где Vm - молярный объем и равен 22,4 л/моль (при н.у.).

Далее, зная количество вещества гидрида, определим его молярную массу:

M(HMe) = m(HMe) / n(HMe)

С учетом молярной массы гидрида определим его формулу.

Также нужно учесть, что при реакции гидрида с водой образуется водород и гидроксид щелочноземельного металла.

Рассчитаем количество вещества образовавшегося газа и найдем его объем по молярному объему.

Выразим количество оставшегося в растворе гидроксида и найдем его формулу.

Решив все эти шаги, можно определить формулы гидрида и продукта его реакции с водой.