Определите объем газа (н.у.) если в соляной кислоте полностью растворяется 8.8 г FeS

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса FeS = 8.8 г

Необходимо найти объем газа (н.у.), который образуется при реакции растворения FeS в соляной кислоте.

Уравнение реакции:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса FeS = 56.85 г/мол
Молярная масса H2S = 34.08 г/моль

Молярное соотношение FeS и H2S из уравнения реакции:

1 моль FeS -> 1 моль H2S

Масса моля газа H2S, образующегося при реакции:

n = m/M = 8.8/56.85 = 0.155 моль

Объем газа H2S (н.у.) можно найти по формуле идеального газа:

V = n 22.4 л/моль = 0.155 22.4 = 3.472 л

Таким образом, объем газа (н.у.), образующегося при реакции растворения 8.8 г FeS в соляной кислоте, равен 3.472 л.