В раствор муравьиной кислоты объемом 19.8 см3 с массовой долей кислоты 27.6% добавили 20 г мела, содержащего 5.4% примесей. Выделившийся газ пропустили в раствор, содержащий избыток гидроксида бария. Определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом определим массу муравьиной кислоты в растворе:

Масса муравьиной кислоты = V c = 19.8 см3 27.6% = 19.8 см3 0.276 1 г/см3= 5.4608 г

Затем определим массу мела без примесей:

Масса чистого мела = масса мела (1 - % примесей/100) = 20 г (1 - 5.4% / 100) = 20 г * 0.946 = 18.92 г

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46.025 g/mol
Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 171.34 g/mol

Масса муравьиной кислоты соответствует 5.4608 г * (1 mol / 46.025 g/mol) = 0.1187 mol

Так как молярное соотношение в реакции нейтрализации 1:2, в реакции участвует две молекулы муравьиной кислоты:

0.1187 mol * 2 = 0.2374 mol

Масса осадка гидроксида бария = масса молекулы гидроксида бария * количество молей муравьиной кислоты

Масса осадка = 171.34 g/mol * 0.2374 mol = 40.683 g

Итак, масса образовавшегося осадка составляет 40.683 г.