При сжигании некоторого количества газообразного углеводорода получено 4.95 г СО2 и 3.03 г Н2О. Найти относительную плотность углеводорода по водороду

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество углеводорода (C) и водорода (H) в исходном углеводороде по данным о выходе продуктов сгорания.

Найдем количество углерода и водорода в полученном СО2 и Н2О:

Молярная масса СО2 = 12.01 г/моль (C) + 2*(16.00 г/моль (O)) = 44.01 г/моль

Молярная масса Н2О = 2*(1.01 г/моль (H)) + 16.00 г/моль (O) = 18.02 г/моль

Масса СО2 = 4.95 г
Масса Н2О = 3.03 г

Количество углерода: 4.95 г (12.01 г/моль) / (44.01 г/моль) = 1.355 моль
Количество водорода: 3.03 г (2* 1.01 г/моль) / (18.02 г/моль) = 0.336 моль

Теперь найдем количество углеводорода в исходном углеводороде:

Мольное отношение между углеродом и водородом в углеводороде: C:H = 1.355:0.336 ≈ 4:1

Следовательно, исходный углеводород содержит 4 моль углерода и 1 моль водорода.

Наконец, найдем массу углеводорода:

Масса углеводорода = 4 моль (12.01 г/моль (C)) + 1 моль (1.01 г/моль (H)) = 49.05 г

Относительная плотность углеводорода по водороду равна массе углеводорода к массе водорода:

Относительная плотность = 49.05 г / 1.01 г ≈ 48.56

Относительная плотность углеводорода по водороду составляет примерно 48.56.