определите массу осадка , образовавшегося при сливании раствора гидроксида калия с раствором, содержащим сульфат меди(II) химическим количеством 3 моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально необходимо составить химическое уравнение реакции:

2 KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 и 2 моля KOH образуется 1 моль осадка Cu(OH)2.

Так как в данном случае количество CuSO4 равно 3 моля, то количество KOH должно быть в два раза больше, т.е. 6 моль.

Таким образом, при реакции образуется 3 моль Cu(OH)2.

Теперь найдем массу Cu(OH)2, используя молярную массу:

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей молярная масса = 3 моль 97.56 г/моль = 292.68 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося при слиянии раствора гидроксида калия с раствором, содержащим сульфат меди(II) химическим количеством 3 моль, равна 292.68 г.