Рассчитать объем сероводорода ,который расходуется на взаимодействие с раствором гидроксида натрия массой 8г (H2S + NaOH -> Na2Sb+ H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала выразить уравнение реакции с учетом мольных коэффициентов:

H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия:

m(NaOH) = 8 г
M(NaOH) = 40 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль сероводорода (H2S) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), таким образом, для реакции нужно 0,1 моль H2S.

Теперь найдем массу сероводорода:

M(H2S) = 1 г/моль + 32 г/моль = 33 г/моль

m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 0,1 моль 33 г/моль = 3,3 г

Таким образом, для реакции с раствором гидроксида натрия массой 8 г, требуется 3,3 г сероводорода.