Раствор соляной кислоты массой 29,2 г. И массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у) выделившегося газаа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нужно найти количество соляной кислоты в массовой доле 5%.

Масса соляной кислоты = 29,2 г
Массовая доля = 5%

Масса раствора = 29,2 г
Массовая доля = 5%

Масса соляной кислоты в растворе = 29,2 г 5% = 29,2 г 0,05 = 1,46 г.

Теперь найдем количество моль соляной кислоты:
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Моль соляной кислоты = масса / молярная масса = 1,46 г / 36,5 г/моль = 0,04 моль

Так как сульфит магния добавлен в избытке, он реагирует полностью со всей соляной кислотой:

MgSO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + SO2

Согласно уравнению реакции, каждый моль соляной кислоты выделяет 1 моль SO2.
Значит, в нашем случае выделилось 0,04 моль SO2.

Теперь нужно найти объем выделившегося газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm = 0,04 моль 22,4 л/моль = 0,896 л

Ответ: объем выделившегося газа составляет 0,896 л при нормальных условиях.