Вычислите объём газа образовавшийся в результате растворения 15 г сульфита кальция в избытке соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения сульфита кальция в соляной кислоте происходит реакция:

CaSO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + SO2

Молярная масса CaSO3 = 147,04 г/моль
Мольная масса CaCl2 = 110,99 г/моль

1 моль CaSO3 дает 1 моль SO2

n(CaSO3) = m/M = 15 г / 147,04 г/моль = 0,102 моль CaSO3

Объема газа SO2 можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

При н.у. Vm = 24 л/моль

V(SO2) = n(SO2) Vm = 0,102 моль 24 л/моль = 2,448 л

Таким образом, объем газа, образовавшегося в результате растворения 15 г сульфита кальция в избытке соляной кислоты, составляет 2,448 л.