Сколько литров углекислого газа выделиться при горении 160 граммов метана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение горения метана (CH4) в атмосфере и знать его молярную массу.

Уравнение горения метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса метана (CH4) равна приблизительно 16 г/моль.

Сначала найдем количество молей метана в 160 г:

Молярная масса CH4 = 16 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей CH4 = 160 г / 16 г/моль = 10 молей

Из уравнения горения метана видно, что при сжигании 1 моля метана выделяется 1 моль CO2 и 2 молекул H2O (воды).

Таким образом, при сгорании 10 молей метана образуется 10 молей CO2 и 20 молекул H2O.

Теперь посчитаем количество литров CO2, которое образуется при горении 160 г метана:

1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 л.
Таким образом, 10 молей CO2 = 10 * 22,4 л = 224 л CO2

Итак, при горении 160 г метана выделится 224 л углекислого газа.