Смесь, содержащую нитрат меди(2) и нитрат серебра массой соответственно 10 и 20 грамм,прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном твердом остатке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать мольные пропорции соединений.

Молярная масса Cu(NO3)2 (нитрат меди) = 63.5 + 14 + 316 = 187.5 г/моль
Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) = 107.8 + 14 + 316 = 170.9 г/моль

Определим количество молей каждого вещества:
n(Cu(NO3)2) = 10 г / 187.5 г/моль = 0.053 mol
n(AgNO3) = 20 г / 170.9 г/моль = 0.117 mol

Теперь определим массу твердого остатка:
m(остаток) = m(начальная смесь) - m(нитрат меди) - m(нитрат серебра) = 30 г - 10 г - 20 г = 0 г

Поскольку масса остатка равна 0 г, значит все начальные вещества были прокаливаны, т.е. они полностью разложились на ионы.

Таким образом, в полученном твердом остатке массовые доли веществ составляют: