На железо подействовали 43,8 г соляной кислоты. Какой объем (н. в.) водорода образовался?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль железа реагирует 2 моля соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Масса железа, с которым взаимодействовала соляная кислота:
M(Fe) = 43,8 г

Молярная масса железа (Fe):
M(Fe) = 56 г/моль

Переведем массу железа в количество молей:
n(Fe) = M(Fe) / M(Fe) = 43,8 г / 56 г/моль ≈ 0,78 моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль железа образуется 1 моль водорода:
n(H2) = n(Fe) = 0,78 моль

Теперь найдем объем водорода по идеальному газовому закону:
V(H2) = n(H2) Vm = 0,78 моль 22,4 л/моль = 17,472 л

Таким образом, при взаимодействии 43,8 г соляной кислоты с железом образуется 17,472 л водорода.