FeSO4+K2Cr2O7+H2O2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+O2+H2O CuS+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O Методом эл. баланса подобрать коэффициенты, указать окислитель и восстановитель, написать эл. уравнения процессов окисления и восстановления.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электронный баланс уравнения FeSO4 + K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + O2 + H2O:

FeSO4 + K2Cr2O7 + 3H2O2 + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3O2 + 5H2O

Электронный баланс уравнения CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O:

CuS + 6HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2SO4 + 2NO + 3H2O

Окислитель в первом уравнении - K2Cr2O7, восстановитель - FeSO
Окислитель во втором уравнении - HNO3, восстановитель - CuS

Электронные уравнения процессов:

Окисление: FeSO4 --> Fe3+ + e
Восстановление: 6HNO3 + 6e- --> 6NO3- + 3H2O

Окисление: 2Cr3+ --> Cr2(SO4)3 + 6e
Восстановление: CuS + 2e- --> Cu

Обратите внимание, что электронные уравнения приведены в упрощенном виде для лучшего понимания процесса окисления-восстановления.