При окислении неизвестного кислородсодержащего вещества массой 11,4 г образовалась одноосновная карбоновая кислота массой 15 г, для нейтрализации которой потребовалось 59,4 мл 20%-го раствора гидроксида калия с плотностью 1,18 г/мл. Определите формулу исходного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей карбоновой кислоты
м(кислота) = 15 г / 60 г/моль = 0,25 моль

Нейтрализация карбоновой кислоты происходит по уравнению
CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O

Отсюда следует, что количество молей KOH равно количеству молей карбоновой кислоты, то есть 0,25 моль.

Рассчитаем массу KOH, необходимую для нейтрализации карбоновой кислоты
м(KOH) = 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г

Найдем концентрацию KOH в растворе
м(KOH) = V
14 г = 59,4 мл 0,2 1,18 г/м
c = 14 г / (59,4 мл 0,2 * 1,18 г/мл) = 0,99 моль/л

Теперь найдем количество молей KOH в неизвестном веществе
0,99 моль/л * V(неизвестное вещество) = 0,25 мол
V(неизвестное вещество) = 0,25 моль / 0,99 моль/л = 0,253 л

Рассчитаем массу неизвестного вещества
м(неизвестное вещество) = 0,253 л * 1,18 г/мл = 0,3 г

Таким образом, формула исходного вещества - CH3COOH.