Определите объём (н.у) оксида углерода (II), который потребуется для восстановления оксида железа (III) массой 384 кг, содержащего 20% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого оксида железа (III):

М(Fe2O3) = 384 кг * 0.8 = 307.2 кг

Затем найдем молярную массу Fe2O3:

M(Fe2O3) = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль = 0.1597 кг/моль

Найдем количество вещества Fe2O3:

n = m/M = 307.2 кг / 0.1597 кг/моль = 1923.8 моль

Уравновесим уравнения восстановления Fe2O3 оксидом углерода (II):

Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Так как соотношение между Fe2O3 и CO равно 1:3, то количество молей CO необходимых для восстановления Fe2O3 равно утроенной молярной массы Fe2O3:

n(CO) = 3n = 31923.8 = 5771.4 моль

Найдем массу CO:

m(CO) = n(CO)M(CO) = 5771.4 моль 0.028 = 161.6 кг

Таким образом, для восстановления 384 кг Fe2O3 потребуется 161.6 кг CO.