Решить задачу: определите хим. формулы органического вещества, если при сжигании 3,75 г. вещества образовалось 2,25 г. H2O и 5,5 г. оксида углерода (IV). Плотность паров вещества по водороду 15.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 2,25 г / 18 г/моль ≈ 0,125 моль

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 5,5 г / 44 г/моль ≈ 0,125 моль

Переведем количество молей вещества в массу вещества в граммах:
m(C) = n(CO2) M(C) = 0,125 моль 12 г/моль = 1,5 г
m(O) = n(CO2) M(O) = 0,125 моль 16 г/моль = 2 г

Найдем массу атома вещества:
m(H) = n(H2O) M(H) = 0,25 моль 1 г/моль = 0,25 г

Найдем общую массу вещества:
m(вещество) = m(C) + m(H) + m(O) = 1,5 г + 0,25 г + 2 г = 3,75 г

Таким образом, масса вещества, исходя из результатов сжигания, составляет 3,75 г. Это соответствует массе, исходной из условия задачи. Поэтому химическая формула вещества - CН4 (метан).