Какая масса серной кислоты потребуется для получения 29,7г сульфата аммония с аммиаком ,если выход сульфата составляет 90% от теоретического?
Какая масса серной кислоты потребуется для получения 29,7г сульфата аммония с аммиаком ,если выход сульфата составляет 90% от теоретического?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для получения сульфата аммония (NH4)2SO4 из аммиака (NH3) и серной кислоты (H2SO4) используется реакция:
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 составляет 132,14 г/моль.
Молярная масса серной кислоты H2SO4 составляет 98 г/моль.
Масса сульфата аммония составляет 29,7 г.
Так как выход сульфата составляет 90%, то теоретическая масса сульфата аммония равна:
29,7 г / 0,9 = 33 г
Для получения 33 г сульфата аммония необходимо 1 моль серной кислоты, т.е. 98 г.
Для получения 29,7 г сульфата аммония потребуется
98 г * (29,7 г / 33 г) = 88,727 г серной кислоты.
Таким образом, для получения 29,7 г сульфата аммония потребуется 88,727 г серной кислоты.