Вычислить количество вещества оксида магния ,который получится при разложении 200г карбоната магния,содержащего 16% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса MgCO3 (карбоната магния) = 84 г/моль
Молярная масса MgO (оксида магния) = 40 г/моль

Предположим, что все 200 г карбоната магния состоит только из магния и кислорода.
Тогда количество чистого магния в карбонате магния:
200 г * 0,84 = 168 г

Из этого количества магния можно получить:
168 г / 84 г/моль = 2 моль MgO

С учетом примесей (16%), количество вещества оксида магния будет меньше:
2 моль * 0,84 = 1,68 моль MgO

Ответ: при разложении 200 г карбоната магния получится 1,68 моль оксида магния.