Смешали по 500г растворов алюминий нитрата и стронций гидроксида с массовыми долями 5%. Найти массу осадка, что образовался

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

при смешивании растворов.

Сначала найдем массу вещества в каждом из растворов:

Масса алюминий нитрата = 500г 0.05 = 25г
Масса стронций гидроксида = 500г 0.05 = 25г

Затем составим уравнение реакции между алюминий нитратом (Al(NO3)3) и стронций гидроксидом (Sr(OH)2), которая приведет к образованию осадка алюминия гидроксида (Al(OH)3) и раствора стронция нитрата (Sr(NO3)2):

3Al(NO3)3 + 6Sr(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3Sr(NO3)2

Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициент перед алюминий нитратом равен 3, а перед стронций гидроксидом - 6. Это значит, что для полного осаждения алюминия, потребуется вдвое больше стронция. Таким образом, стронций гидроксид будет исчерпан первым.

Масса стронций гидроксида слишком мала, чтобы полностью осадить 25г алюминия, так что в результате образуется осадок массой 25г.