Смешали по 500г растворов алюминий нитрата и стронций гидроксида с массовыми долями 5%. Найти массу осадка, что образовался
Смешали по 500г растворов алюминий нитрата и стронций гидроксида с массовыми долями 5%. Найти массу осадка, что образовался
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
при смешивании растворов.
Сначала найдем массу вещества в каждом из растворов:
Масса алюминий нитрата = 500г 0.05 = 25
Масса стронций гидроксида = 500г 0.05 = 25г
Затем составим уравнение реакции между алюминий нитратом (Al(NO3)3) и стронций гидроксидом (Sr(OH)2), которая приведет к образованию осадка алюминия гидроксида (Al(OH)3) и раствора стронция нитрата (Sr(NO3)2):
3Al(NO3)3 + 6Sr(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3Sr(NO3)2
Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициент перед алюминий нитратом равен 3, а перед стронций гидроксидом - 6. Это значит, что для полного осаждения алюминия, потребуется вдвое больше стронция. Таким образом, стронций гидроксид будет исчерпан первым.
Масса стронций гидроксида слишком мала, чтобы полностью осадить 25г алюминия, так что в результате образуется осадок массой 25г.