Какой объем газа при нормальных условиях выделится при растворении трех(3) граммов натрия в серной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения натрия в серной кислоте происходит следующая реакция:

Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

По уравнению реакции видно, что при растворении 1 моль натрия выделяется 1 моль водорода.

Молярная масса Na = 23 г/моль

Масса 3 г натрия равна:

3 г / 23 г/моль = 0,13 моль Na.

Таким образом, при растворении 3 г натрия выделится 0,13 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,13 моль * 22,4 л/моль = 2,91 л

Таким образом, при растворении 3 г натрия в серной кислоте выделится около 2,91 л водорода при нормальных условиях.