Рассчитайте скорость реакции между оксидом серы (IV) и кислородом, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k = 1,5∙10−3 л∙моль−1 ∙с−1 .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Концентрация оксида серы (IV) [SО2] = 0,2 моль/л
Концентрация кислорода [О2] = 0,3 моль/л
Константа скорости реакции к = 1,5 * 10^(-3) л∙моль^(-1) ∙с^(-1)

Уравнение реакции:
SO2 + 1/2 O2 -> SO3

Скорость реакции может быть выражена как:
v = k [SO2] [O2]

Подставляем значения:
v = 1,5 10^(-3) 0,2 0,3 = 9 10^(-5) моль/(л∙с)

Таким образом, скорость реакции между оксидом серы (IV) и кислородом составляет 9 * 10^(-5) моль/(л∙с).