Какой объём кислорода необходим для полного сгорания 10 кг фенола?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сгорания 10 кг фенола (C6H5OH) потребуется 360 кг кислорода (O2).

Сначала находим количество моль фенола:
Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94 г/моль
Масса фенола = 10 кг = 10000 г
Количество молей фенола = 10000 г / 94 г/моль = 106.38 моль

С уравнением реакции сгорания фенола:
C6H5OH + 15O2 -> 6CO2 + 3H2O

Мы видим, что на каждый моль фенола требуется 15 молей кислорода. Таким образом, для 106.38 моль фенола требуется:
106.38 моль фенола * 15 = 1595.7 моль кислорода

Теперь находим массу необходимого кислорода:
Молярная масса кислорода = 32 г/моль
Масса кислорода = 1595.7 моль * 32 г/моль = 51026.4 г = 51 кг

Общий объем кислорода, необходимый для полного сгорания 10 кг фенола, зависит от условий (температура, давление), но при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) объем кислорода можно вычислить по уравнению состояния идеальных газов:
V = (51 кг * 22.4 л/моль) / (32 г/моль) = 35.6 м^3

Таким образом, для полного сгорания 10 кг фенола потребуется примерно 51 кг кислорода или около 35.6 м^3 газа при стандартных условиях.