Сколько г соли может быть получено, если 200 г 10% раствора NaOH реагирует с диоксидом серы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между NaOH и SO2.

NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну моль NaOH требуется одна моль SO2.

1 моль NaOH весит 40 г (22,99 г молярная масса Na + 16,00 г молярная масса O + 1,00 г молярная масса H).

Массовая доля NaOH в растворе 10%, что значит в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.

Теперь мы можем рассчитать количество моль NaOH на 200 г раствора: 10 г / 40 г/моль * 200 г = 50 ммоль NaOH.

Из уравнения видно, что на одну моль NaOH требуется одна моль SO2, следовательно, на 50 ммоль NaOH требуется 50 ммоль SO2.

Массовая доля SO2 в растворе будет 100% - 10% = 90%, что значит в 100 г раствора содержится 90 г SO2.

Теперь мы можем рассчитать количество моль SO2 на 200 г раствора: 90 г / 64 г/моль * 200 г = 281,25 ммоль SO2.

Из расчетов видно, что в данной реакции SO2 будет избытком, поэтому все NaOH реагирует.

Масса Na2SO3 в данной реакции будет 158 г/моль и равна 158 г.

Таким образом, в результате реакции будет получено 158 г Na2SO3.