Для нейтрализации 30 мл 0,1н раствора H2SO4 нужно 12 мл NaOH. Найдите концентрацию эквивалента раствора NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета концентрации эквивалента раствора NaOH используем уравнение реакции химической нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Дано: V(H2SO4) = 30 мл = 0.03 л
V(NaOH) = 12 мл = 0.012 л
C(H2SO4) = 0.1 н
C(NaOH) = x н (искомая концентрация эквивалента раствора NaOH)

Находим количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = C(H2SO4) V(H2SO4) = 0.1 0.03 = 0.003 моль

Так как соотношение в реакции 1:2, количество молей NaOH равно половине количества молей H2SO4:
n(NaOH) = 0.5 n(H2SO4) = 0.5 0.003 = 0.0015 моль

Найдем концентрацию эквивалентов раствора NaOH:
C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0.0015 / 0.012 = 0.125 н

Ответ: концентрация эквивалентов раствора NaOH составляет 0.125 н.