Решать уравнения окислительно восстановительных реакций методом электронного балансаNO2+H20----->HNO3+HNO2СРОЧНО

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Начнем с записи уравнений полуреакций:

Окисление: NO2 -> HNO3
Восстановление: H2O -> HNO2

2) Теперь найдем количество передаваемых электронов для каждой полуреакции:

a) Окисление: Нитрат (NO2) имеет валентность +4, а нитрат (HNO3) имеет валентность +5. Это означает, что атом азота получает 1 электрон.

b) Восстановление: Кислород в молекуле нитрита (NO2) имеет валентность -2, а в молекуле воды (H2O) имеет валентность -2.5 (H2O -> HNO2). Это означает, что один атом кислорода теряет 0.5 электронов.

3) Теперь сбалансируем уравнения, учитывая количество передаваемых электронов:

Кислород воды теряет 0.5 электронов, следовательно, умножим уравнение на 2:

2H2O -> HNO2 + 2e-

Азот в NO2 получает 1 электрон, поэтому добавим еще 2 электрона в правую часть уравнения:

NO2 + 2e- -> HNO3

4) Теперь соединим обе полуреакции и уравняем количество передаваемых электронов:

2H2O + NO2 -> HNO3 + HNO2

Это и есть окончательное уравнение реакции.

Надеюсь, это поможет вам решить вашу задачу. Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь задавать.