При пропускании 2,24 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 8% образовался сульфат аммония. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции между аммиаком и серной кислотой:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Сначала найдем количество вещества аммиака, пропущенного через раствор:

n(NH3) = V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Так как коэффициенты в сбалансированном уравнении 1:2, значит количество вещества серной кислоты равно n(H2SO4) = 0,05 моль.

Далее найдем массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,05 моль 98 г/моль = 4,9 г

Таким образом, масса исходного раствора серной кислоты составляет 4,9 г.