Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если увеличится давление в системе в 6 раз?
Реакция протекает по уравнению: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
Напишите как можно подробнее решение, спасибо!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении давления в системе в 6 раз, можно воспользоваться законом действующих масс.

Для начала определим, как изменится константа скорости реакции при изменении давления в 6 раз. По закону действующих масс константа скорости зависит от коэффициентов стехиометрических уравнений реакции и порядка реакции:

k = A * e^(-Ea/RT)

где k - константа скорости, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Изменение давления изменит константу скорости, причем при увеличении давления в 6 раз константа скорости также возрастет в 6 раз, поскольку в данной реакции нет газообразных реагентов.

Следовательно, скорость реакции также увеличится в 6 раз.