При действии сульфида аммония на 50 см3 раствора Cr2(SO4) 3 образовался осадок гидроксида хрома(3) массой 0,31 г. Определите молярную концентрацию сульфата хрома(3) в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что при взаимодействии сульфида аммония с раствором Cr2(SO4)3 происходит образование осадка гидроксида хрома(III) по следующему уравнению:

Cr2(SO4)3 + 6(NH4)2S = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Из уравнения баланса мольный коэффициент для сульфата хрома(III) равен 3.

Теперь найдем количество вещества сульфата хрома(III), которое реагировало, используя массу осадка гидроксида хрома(III) и его молярную массу:

m(HCrO4) = 0.31 г
M(HCrO4) = 103 g/mol

n(HCrO4) = m(HCrO4) / M(HCrO4) = 0.31 г / 103 г/моль ≈ 0.003 моль

Так как мольный коэффициент для сульфата хрома(III) равен 3, то количество вещества сульфата хрома(III) в растворе равно:

n(Cr2(SO4)3) = 3 n(HCrO4) = 3 0.003 моль = 0.009 моль

Теперь найдем объем раствора Cr2(SO4)3, учитывая, что объем взятого раствора Cr2(SO4)3 равен 50 см3:

V(Cr2(SO4)3) = 50 см3 = 0.05 л

И, наконец, найдем молярную концентрацию сульфата хрома(III) в растворе, используя формулу:

C(Cr2(SO4)3) = n(Cr2(SO4)3) / V(Cr2(SO4)3) = 0.009 моль / 0.05 л = 0.18 М

Итак, молярная концентрация сульфата хрома(III) в растворе составляет 0.18 М.