Определите массу и количество вещества кальций карбоната, полученного при взаимодействии кальций гидроксида и карбон(4) оксида массой 8,8г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы и количества вещества кальция карбоната, полученного при реакции между кальций гидроксидом и карбон(4) оксидом, необходимо определить стехиометрическое соотношение между исходными и продуктами реакции.

Уравнение реакции между кальций гидроксидом (Ca(OH)2) и карбон(4) оксидом (CO2):
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы кальция карбоната требуется одна молекула кальция гидроксида и одна молекула карбон(4) оксида.

Масса кальций гидроксида, Ca(OH)2 = 8,8 г
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 16,00 г/моль + 2 1,01 г/моль = 74,10 г/моль

Масса карбон(4) оксида, CO2 = ?
Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

Для нахождения количества вещества и массы кальция карбоната, продукта реакции, можем провести следующие расчеты:

Найдем количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 8,8 г / 74,10 г/моль ≈ 0,119 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Ca(OH)2 и CO2 равно 1:1, количество моль CaCO3 будет также равно 0,119 моль.

Найдем массу кальция карбоната, CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) молярная масса CaCO3 = 0,119 моль (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 16,00 г/моль) = 0,119 моль 100,09 г/моль ≈ 11,91 г

Таким образом, масса и количество кальция карбоната, полученного при реакции между Ca(OH)2 и CO2, будет составлять около 11,91 г и 0,119 моль соответственно.