Найти m осадка выпавшего при взаимодействии 160 г CuSO4 с избытком р-ра NaOH, если выход продукта 80 % ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса CuSO4 = 160 г
Выход продукта = 80 %

Найдем количество моль CuSO4:
M(CuSO4) = 159.6086 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 160 г / 159.6086 г/моль ≈ 1 моль

Так как избыток NaOH, то вся масса CuSO4 превратится в осадок Cu(OH)2.

Найдем массу моль Cu(OH)2:
M(Cu(OH)2) = 97.561 г/моль

m(Cu(OH)2) = n(CuSO4) M(Cu(OH)2) = 1 моль 97.561 г/моль ≈ 97.561 г

Ответ: Масса осадка, выпавшего при взаимодействии 160 г CuSO4 с избытком раствора NaOH, составляет около 78.05 г.