6. В сосуд, объемом 2 л поместили 72 г N2O4 и 4 г Н2. Определите скорость реакции N2O4 + Н2 = N2 + Н2О2 в начальный момент. Константа скорости реакции равна 1,2 * 10-4 л\моль * с.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения скорости реакции в начальный момент времени, нам необходимо использовать закон действующих масс.

Уравнение реакции: N2O4 + 2H2 -> 2N2 + 4H2O

Изначально в сосуде содержится 72 г N2O4 и 4 г H2.

1 моль N2O4 = 92
72 г N2O4 / 92 г/моль = 0.78 моль N2O4

1 моль H2 = 2
4 г H2 / 2 г/моль = 2 моль H2

Таким образом, исходные мольные доли веществ
[N2O4] = 0.78 мол
[H2] = 2 моль

Так как уравнение реакции показывает, что соотношение между N2O4 и H2 равно 1:2, то для начального момента реакции [N2O4] = 0.78 моль, [H2] = 1 моль.

Теперь можем рассчитать скорость реакции в начальный момент времени, используя уравнение скорости:

V = k * [N2O4]^[H2]

V = 1.2 10^-4 0.78^1 1^1 = 9.36 10^-5 л/моль*с

Скорость реакции N2O4 + H2 = N2 + H2O в начальный момент времени составляет 9.36 10^-5 л/мольс.