Константа скорости реакции разложения N_2 O→N_2+O_2 при некоторой температуре равна 5∙10^(-4). Исходная концентрация N_2 O 6,0 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% взятого количества N_2 O. Рассчитать концентрации азота и кислорода в этот момент времени.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Константа скорости реакции: k = 5∙10^(-4) 1/c
Исходная концентрация N2O: [N2O]₀ = 6,0 моль/л

Начальная скорость реакции можно найти по формуле скорости реакции:
v = k[N2O]₀

v = (5∙10^(-4) 1/c) * (6,0 моль/л)
v = 3∙10^(-3) моль/(л∙с)

Для расчета скорости реакции, когда разложится 50% взятого количества N2O, найдем конечную концентрацию N2O (2,0 моль/л):
[N2O] = 6,0 моль/л - 0,5*6,0 моль/л
[N2O] = 3,0 моль/л

Теперь можем найти скорость реакции при данной концентрации N2O:
v = k[N2O] = (5∙10^(-4) 1/c) * (3,0 моль/л)
v = 1,5∙10^(-3) моль/(л∙с)

Для расчета концентраций азота и кислорода в момент времени, когда разложится 50% N2O, воспользуемся уравнением баланса массы:
N2O → N2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль N2O, образуется 1 моль N2 и 0.5 моль O2.

После разложения 50% N2O (3,0 моль/л) образуется:
N2: 3,0 моль/л
O2: 1,5 моль/л

Итак, в момент времени, когда разложится 50% взятого количества N2O, концентрация азота будет составлять 3,0 моль/л, а концентрация кислорода - 1,5 моль/л.