Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1.8·10-5 . В 1М растворе степень ее диссоциации составляет 0.42%. Какова молярная концентрация раствора этой кислоты, в которой степень ее диссоциации вчетверо выше? Ответ выразите в моль/л и округлите до тысячных.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) = 1.8·10^-5
Степень диссоциации (α) в 1М растворе = 0.42%

Пусть x - молярная концентрация раствора уксусной кислоты, в которой степень диссоциации вчетверо выше, тогда степень диссоциации в этом растворе будет 4*0.42% = 1.68%

Уксусная кислота диссоциирует по следующему уравнению:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Тогда степень диссоциации (α) можно выразить через x:
α = [CH3COO-] / x
1.68% = [CH3COO-] / x

Также у нас есть закон сохранения массы:
[CH3COO-] + [H+] = x

Так как уксусная кислота диссоциирует водой по эквивалентной зависимости, то [CH3COO-] равно [H+]:
[CH3COO-] = [H+]

1.68% = 2 * [CH3COO-] / x

Подставляем известные значения:
1.68% = 2 * x / (1M - x)

1.68% = 2x / (1 - x)
0.0168 = 2x / (1 - x)
0.0168 - 0.0168x = 2x
0.0168 = 2.0168x
x = 0.0168 / 2.0168 ≈ 0.008358

Ответ: молярная концентрация раствора уксусной кислоты, в которой степень ее диссоциации вчетверо выше, составляет примерно 0.008 моль/л.