Оксид меди(II) массой 8 г нагрели в растворе 12%-ный раствор серной кислоты массой 100 г. Какие вещества содержится в растворе после реакции? Выразите состав раствора в массовых долях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества меди(II) в оксиде меди(II):

m(CuO) = 8 г
M(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 8 г / 79,5 г/моль ≈ 0,1 моль

Уравнение реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Исходя из уравнения реакции, количество вещества полученного сульфата меди(II) будет равно количеству вещества оксида меди(II), так как они взаимодействуют в равных количествах:

n(CuSO4) = n(CuO) = 0,1 моль

M(CuSO4) = 63,5 + 32 + 4*16 = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль

m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,1 моль 159,5 г/моль = 15,95 г

Теперь найдем массу серной кислоты, которая осталась после реакции:

m(H2SO4) = 100 г
m(H2SO4) - m(CuSO4) = 100 г - 15,95 г ≈ 84,05 г

Таким образом, после реакции в растворе содержится 15,95 г сульфата меди(II) и 84,05 г серной кислоты. Массовая доля сульфата меди(II) в растворе составляет 15,95 г / (15,95 г + 84,05 г) * 100% ≈ 15,9%, массовая доля серной кислоты - 84,1%.