Решите задачу по химии, пож Смесь гидроксида и карбоната кальция обработали некоторым количеством разбавленной соляной кислоты. При этом смесь полностью растворилась и выделилось 11.2 л газа (н. у.). Полученный раствор упарили досуха, при этом выделилось еще 5.6 л газа (н. у.), масса сухого остатка составила 136 г. Определите массу гидроксида кальция в исходной смеси,

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса сухого остатка после упаривания раствора составляет 136 г, что соответствует массе карбоната кальция.

Масса карбоната кальция (CaCO3) = 136 г

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 х 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксид кальция) = 40,08 г/моль (Ca) + 2 х 16,00 г/моль (O) + 2 х 1,01 г/моль (H) = 74,09 г/моль

Так как после упаривания раствора выделилось 5.6 л газа (н. у.), то это объем соответствует выделению углекислого газа (CO2), которое происходит при взаимодействии карбоната с соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

По закону Гей-Люссака, 1 моль углекислого газа соответствует 1 мольу карбоната кальция:

n(CO2) = V/22.4

n(CO2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль

Следовательно, количество моль карбоната кальция равно 0.25 моль.

Так как масса CaCO3 = 136 г, а его молярная масса 100.09 г/моль, то:

масса CaCO3 = n(CaCO3) x M(CaCO3)

136 = 0.25 x 100.09

0.25 x 100.09 = 25.0225 г - масса карбоната кальция в исходной смеси

Так как в исходной смеси был и гидроксид кальция, то чтобы найти массу гидроксида кальция, нужно вычесть массу карбоната кальция из общей массы сухого остатка:

Масса гидроксида кальция = 136 - 25.0225 = 110.9775 г

Ответ: Масса гидроксида кальция в исходной смеси равна 110.9775 г.