Расчёты по химическим уравнениям. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции сгорания 104,5 г хлорида бария с сульфатом 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь посчитаем количество моль веществ:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 2*35,45 г/моль = 208,23 г/моль
Количество моль BaCl2 = 104,5 г / 208,23 г/моль = 0,501 моль

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32,06 + 416 = 98,09 г/моль
Количество моль H2SO4 = 0,501 моль

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO4.
Следовательно, образуется 0,501 моль BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 416 г/моль = 233,38 г/моль
Масса BaSO4 = 0,501 моль 233,38 г/моль = 116,84 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, равна 116,84 г.