При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Прежде всего, найдем количество молей каждого из продуктов сгорания:

Масса углекислого газа:
m(CO2) = 28 л * 44,01 г/л = 1232,28 г

Масса воды:
m(H2O) = 22,5 мл * 18,02 г/мл = 405,45 г

Теперь найдем количество молей органического вещества:
m(C2H4O) = 17,5 г / молярная масса(C2H4O)

Так как молекулярная формула исходного вещества неизвестна, для нахождения его молярной массы нам нужно использовать предполагаемые молекулярные формулы и вычислить массу каждой из них.

2) Молекулярная формула органического вещества - C2H4O.

3) Структурная формула исходного вещества (этанол):

H

4) Уравнение реакции получения этанола дегидратацией изопропилового спирта (2-метилпропана):

(CH3)3CHOH -> (CH3)2C=CH2 + H2O

Надеюсь, данная информация поможет вам найти нужное решение задачи.