При обработке 2.74 грамма смеси карбоната и гидрокарбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 672 см3 газа (н.у.). Определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, какие вещества присутствуют в смеси карбоната и гидрокарбоната натрия.

Наиболее вероятными вариантами являются Na2CO3 (карбонат натрия) и NaHCO3 (гидрокарбонат натрия).

Сначала определим количество газа в условиях нормального давления и температуры, чтобы можно было использовать его для вычисления количества реагирующих веществ.

Общий объем газа должен быть пересчитан на стандартные условия, используя закон идеального газа: Vн.у. = 22.4 л/моль

672 см^3 = 0.672 л

Теперь определим количество моль газа при н.у. по формуле n = Vн.у./Vм. = 0.672 л / 22.4 л/моль ≈ 0.03 моль

Зная это, можем указать, что при реакции со соляной кислотой происходит следующая иллюстрированная реакция:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ↑

NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 ↑

Расчет количества вещества и, следовательно, массы вещества, образовавшегося в результате реакции:

Реакция между Na2CO3 и HCl:
0.03 моль Na2CO3 соответствует 0.03 моль CO2, что соответствует 0.015 моль Na2CO3.
M(Na2CO3) = 105.99 г/моль
105.99 г/моль * 0.015 моль = 1.6 г образовавшейся соли NaCl

Реакция между NaHCO3 и HCl:
0.03 моль NaHCO3 соответствует 0.03 моль CO2, что соответствует 0.03 молей Na2CO3.
M(NaHCO3) = 84 г/моль
84 г/моль * 0.03 моль = 2.52 г образовавшейся соли NaCl.

Таким образом, масса образовавшейся соли NaCl составляет 1.6 г в случае реакции с карбонатом натрия и 2.52 г в случае реакции с гидрокарбонатом натрия.