Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 112 грамм гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1. Составляем уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

1моль     2моль

2. Вычисляем число молей в 112 грамм гидроксида калия:

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56г/моль; n(KOH) = 112г/56г/моль = 2моль

3. Из уравнения реакции видно, что с 1моль H2SO4 реагирует 2моль KOH.

Мы рассчитали 2моль KOH. Следовательно, необходимо 1моль H2SO4.

M(H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98г/моль.

m(H2SO4) = 1моль*98г/моль = 98г.