С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Разложим данную реакцию на две части: окислительную и восстановительную.Выберем элементы, меняющие свою степень окисления: хром (Cr) и железо (Fe).Напишем уравнения окислительной реакции:

FeSO4 -> Fe2(SO4)3 + 2e-
Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- -> 2Cr^3+ + 7H2O

Приведем эти уравнения к общему знаменателю и сложим их:

3FeSO4 + Cr2O7^2- + 14H+ -> Fe2(SO4)3 + 2Cr^3+ + 7H2O

Запишем уравнение восстановительной реакции:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Таким образом, коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.