При сжигании 7.8 г. углеводорода получено 26.4 г.CO2. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.69.Определите молекулярную формулу .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль углеводорода, который был сожжен и количество моль полученного углекислого газа.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса CO2 = 26.4 г

Количество моль CO2 = 26.4 г / 44 г/моль = 0.6 моль

Так как углеводород сжигается по уравнению:

CₓHᵧ + (х + ᵧ/4)O₂ --> xCO₂ + ᵧ/2H₂O

то соединение содержит углерод и водород.

Масса углеводорода = 7.8 г
Масса углерода в CO2 = 0.6 моль 1 моль = 0.6 моль
Масса углерода = 0.6 моль 12 г/моль = 7.2 г

Масса водорода в H₂O = 0.6 моль 2 моль = 1.2 моль
Масса водорода = 1.2 моль 1 г/моль = 1.2 г

Следовательно, формула углеводорода - CH₄ (метан).

Поскольку P(CH₄) > P(воздух), молекулярная формула CH₄.