При взаимодействии 120 г раствора нитрата бария с избытком раствора сульфата калия выпал осадок массой 2,33 г. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе нитрата бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции между нитратом бария и сульфатом калия:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Из уравнения видно, что соединения образуются в стехиометрических пропорциях. Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 261,3 г/моль, а молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233,4 г/моль.

Вычислим количество моль нитрата бария:

n = m/M = 120 г / 261,3 г/моль ≈ 0,459 моль

Так как избыток сульфата калия не влияет на количество осадка бария, то масса осадка сульфата бария равна его молекулярной массе:

m(BaSO4) = 233,4 г/моль

Масса соли в исходном растворе нитрата бария равна разнице между массой нитрата бария и массой осадка сульфата бария:

m(NaNO3) = m(Ba(NO3)2) - m(BaSO4) = 120 г - 2,33 г = 117,67 г

Наконец, массовая доля соли в исходном растворе нитрата бария будет равна:

X = m(NaNO3) / m(исходного раствора) 100% = 117,67 г / 120 г 100% ≈ 98,06%

Итак, массовая доля соли (нитрата бария) в исходном растворе равна приблизительно 98,06%.