Вычислите объём угли кислого газа полученного при обжиге 130 г корбоната кальция содержащегося 15%примисий

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно рассчитать количество углекислого газа (CO2), которое образуется при обжиге 130 г корбоната кальция (CaCO3).

Известно, что корбонат кальция (CaCO3) содержит 40% угольной кислоты (CO2). Поэтому, масса угольной кислоты в 130 г CaCO3:

130 г * 0.40 = 52 г

Теперь необходимо вычислить количество молей угольной кислоты (CO2) в 52 г CO2. Для этого воспользуемся молярной массой CO2, которая равна приблизительно 44 г/моль:

количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2
количество молей CO2 = 52 г / 44 г/моль ≈ 1.18 моль

Объём углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает при этих условиях примерно 22.4 литра:

объём CO2 = количество молей CO2 22.4 л/моль
объём CO2 = 1.18 моль 22.4 л/моль ≈ 26.432 л

Таким образом, объём углекислого газа, получаемого при обжиге 130 г корбоната кальция, составит примерно 26.432 литра.