Вычислить массу хлорида серебра если израсходовано 4 г нитрата серебра и 7 г хлорида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учесть, что происходит двойная замена между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl). Реакция между ними приводит к образованию серебряного хлорида (AgCl) и нитрата натрия (NaNO3).

Уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Для начала определим количество хлорида серебра, которое образуется в результате реакции. Мольная масса AgNO3 (нитрат серебра) = 169.87 г/моль
Мольная масса NaCl (хлорид натрия) = 58.44 г/моль
Мольная масса AgCl (хлорид серебра) = 143.32 г/моль

Рассчитаем количество мольной массы хлорида серебра (AgCl):
Моль AgCl = Масса хлорида серебра / Мольная масса AgCl
Моль AgCl = 7 г / 58.44 г/моль = 0.12 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, следовательно количество моль AgCl равно количеству моль AgNO3.

Теперь рассчитаем массу хлорида серебра (AgCl):
Масса AgCl = Моль AgCl Мольная масса AgCl
Масса AgCl = 0.12 моль 143.32 г/моль = 17.2 г

Таким образом, масса хлорида серебра, образовавшегося в результате реакции, составит 17.2 г.