При проведении реакции к гидрооксиду натрия добавили разбавленную азотную кислоту. Сколько граммов соли получилось в результате реакции, если азотной кислоты было 26 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между гидрооксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3) и вычислить количество получившейся соли.

Уравнение реакции:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Так как молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, а молярная масса соли натрия (NaNO3) равна 85 г/моль, то произошедшая реакция протекает в соотношении 1:1. Это значит, что для образования 1 моль соли необходимо 1 моль азотной кислоты.

Теперь вычислим количество молей азотной кислоты:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 26 г / 63 г/моль = 0,41 моль

Таким образом, образуется 0,41 моль соли натрия. Теперь найдем массу этой соли:

m(NaNO3) = n(NaNO3) M(NaNO3) = 0,41 моль 85 г/моль = 34,85 г

Итак, в результате реакции образуется 34,85 г соли натрия.