При сгорания 3,6г углеводородов образуется 11г оксида углерода (4) и вода массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 36. выведите молекулярную формулу этого вещества

5 Окт 2019 в 02:47
179 +1
0
Ответы
1

Сначала найдем количество углерода и водорода в образовавшемся соединении:

Масса углерода = 3,6г
Масса водорода = 5,4г

Масса молекулы = Масса углерода + Масса водорода + Масса кислорода (11г)

Относительная плотность H к соединению = 36

Подставляем все значения и получаем:

Массовая доля углерода: C = 3,6 / 12 100% = 30%
Массовая доля водорода: H = 5,4 / 1 100% = 80%
Массовая доля кислорода: O = 11 / 16 * 100 = 68.75%

Теперь найдем количество атомов каждого элемента в молекуле:

n(C) = 30 / 12 = 2.5
n(H) = 80 / 1 = 80
n(O) = 68.75 / 16 = 4.29

Делим количество атомов на наименьшее количество и получаем соотношение: C1H32O18
Умножаем на 8, чтобы получить целые числа: C8H256O144

Mol. weight = 812+1256+16*144 = 128+256+2304 = 2688 g/mol

Итак, молекулярная формула этого вещества: C8H256O144

19 Апр в 11:24
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 95 172 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир