При сгорания 3,6г углеводородов образуется 11г оксида углерода (4) и вода массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 36. выведите молекулярную формулу этого вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество углерода и водорода в образовавшемся соединении:

Масса углерода = 3,6г
Масса водорода = 5,4г

Масса молекулы = Масса углерода + Масса водорода + Масса кислорода (11г)

Относительная плотность H к соединению = 36

Подставляем все значения и получаем:

Массовая доля углерода: C = 3,6 / 12 100% = 30%
Массовая доля водорода: H = 5,4 / 1 100% = 80%
Массовая доля кислорода: O = 11 / 16 * 100 = 68.75%

Теперь найдем количество атомов каждого элемента в молекуле:

n(C) = 30 / 12 = 2.5
n(H) = 80 / 1 = 80
n(O) = 68.75 / 16 = 4.29

Делим количество атомов на наименьшее количество и получаем соотношение: C1H32O18
Умножаем на 8, чтобы получить целые числа: C8H256O144

Mol. weight = 812+1256+16*144 = 128+256+2304 = 2688 g/mol

Итак, молекулярная формула этого вещества: C8H256O144