Через р-р FeCl2 пропустили элект. ток. Газ полученный на А- пропустили через р-р. К Br. При этом образ. Br2-52г. Определить м Fe

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо составить исходное и конечное уравнения реакций.

Исходное уравнение реакции реакции FeCl2:
FeCl2 -> Fe + Cl2

Конечное уравнение реакции с образованием Br2:
2KBr -> 2K + Br2

Из уравнения видно, что соединение FeCl2 разлагается на Fe и Cl2, а затем полученный Cl2 реагирует с KBr, образуя Br2.
Известно, что масса образовавшегося Br2 равна 52 г.

Молярная масса FeCl2 = 55.85 + 2*35.45 = 126.75 г/моль
Масса 1 моль FeCl2 = 126.75 г

По закону сохранения массы:
m(FeCl2) = m(Fe) + 2*m(Cl2)

m(FeCl2) = m(Fe) + 52 г (из образования Br2)

126.75 = m(Fe) + 52
m(Fe) = 126.75 - 52
m(Fe) = 74.75 г

Итак, масса Fe, полученного в результате электролиза FeCl2, равна 74.75 г.