Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии аргентум (1) нитрата массой 51 г с натрий ортофосфатом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить стехиометрическое соотношение между исходными веществами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между аргентум нитратом (AgNO3) и натрий ортофосфатом (Na3PO4) выглядит следующим образом:

3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + 3NaNO3

Исходя из уравнения реакции, видно, что соединения AgNO3 и Na3PO4 реагируют в соотношении 3:1.

Молярная масса AgNO3:
AgNO3 = Ag (107.87) + N (14.01) + 3O (3*16.00) = 169.88 г/моль

Молярная масса Na3PO4:
Na3PO4 = Na3 (322.99) + P (30.97) + 4O (416.00) = 163.94 г/моль

Исходя из этой информации, можно рассчитать массовое соотношение между AgNO3 и Na3PO4:

51 г AgNO3 (1 моль AgNO3 / 169.88 г AgNO3) (1 моль Na3PO4 / 3 моль AgNO3) * (163.94 г Na3PO4 / 1 моль Na3PO4) = 27.08 г Na3PO4

Следовательно, при взаимодействии 51 г аргентум нитрата с натрий ортофосфатом образуется 27.08 г осадка Ag3PO4.